tag:blogger.com,1999:blog-39825369781021702492024-03-19T03:01:46.932-07:00QuímicaUnknownnoreply@blogger.comBlogger6125tag:blogger.com,1999:blog-3982536978102170249.post-16718619254057295292009-11-11T12:59:00.000-08:002009-11-11T15:15:49.348-08:00Experimentos de Química V<p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La decantación</span></span></b></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La decantación es un método que se utiliza para separar dos líquidos que no son miscibles, por ejemplo, agua y aceite. En esta experiencia vamos a ver cómo podemos fabricar un embudo de decantación en nuestras casas.</span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Qué necesitamos?</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></b></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <ul style="margin-top:0cm" type="disc"> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Agua y aceite</span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Una botella de agua mineral, de plástico, cortada por la mitad. </span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un alfiler</span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Tijeras</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> </ul> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Cómo se prepara el embudo de decantación?</span></span></o:p></span></b></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Corta la botella por la mitad, utilizando unas tijeras. Tomando la mitad superior, apretamos el tapón y clavamos un alfiler en el centro (del tapón). Si está muy duro o te cuestra trabajo puedes calentar un poco el alfiler. Pero no mucho, porque el alfiler tiene que quedar clavado sin holgura. </span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La parte inferior de la botella sirve como recipiente para recoger el líquido separado.</span></span></span></p><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjzKaFT2Q4ECnoVnY0aeOnPqkxN2DqO5fnoBM7hr9-vEztG2Q47RB3kIQTNnvBEtoq6AJ1q29uycL9q4UUx0CqlrP9GYFcRV3K9UeSQ7YrHZmsHQJrhi_Ft3gBliCZ0vaJYzJq8Emh8zMc/s200/decantador.jpg" style="float:left; margin:0 10px 10px 0;cursor:pointer; cursor:hand;width: 166px; height: 200px;" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5402955258167134002" /> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Coloca el embudo como se ve en la figura. Si no tienes soporte puedes apoyar la parte </span></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">superior de la botella (embudo) en la inferior.</span></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></b></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Cómo hacemos la decantación?</span></span></span></b><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite y agítala bien.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Vierte la mezcla en el embudo y espera hasta que las dos partes estén bien separadas, una encima de otra. </span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family: arial; font-size: small; ">Coloca el embudo enima del recipiente de recogida y quita el alfiler.</span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El agua comenzará a gotear, más o menos lentamente en función del tamaño del agujero. Cuando acabe de caer el líquido cambia el recipiente de recogida y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla.</span></span></span></p><p class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style=" font-weight: bold; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Trabajando con polímeros</span></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Las reacciones químicas permiten transformar la materia y a partir de unas sustancias obtener otras diferentes con nuevas propiedades. En este experimento vas a conseguir, partiendo de materiales cotidianos, obtener un nuevo material, un polímero con nuevas propiedades.</span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Lista de materiales:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></strong></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <table class="MsoNormalTable" border="0" cellpadding="0" width="91%" style="width:91.0%;mso-cellspacing:1.5pt"> <tbody><tr> <td width="51%" style="width:51.0%;padding:.75pt .75pt .75pt .75pt"> <ul style="margin-top:0cm" type="disc"> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Adhesivo vinílico (cola blanca de la que se emplea para pegar madera y en las tareas escolares)</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Perborato dental (Perborato de sodio (</span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">NaBO3)</span></span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">. Se vende en las farmacias como producto para la higiene dental)</span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Vinagre (</span></span><span class="Apple-style-span" style=" -webkit-border-horizontal-spacing: 0px; -webkit-border-vertical-spacing: 0px; color: rgb(51, 51, 51); line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">CH3COOH)</span></span></span></span></li> </ul> </td> </tr> </tbody></table> <p class="MsoBodyText2" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style=" font-weight: bold; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Qué vamos a hacer?</span></span></span></p> <p class="MsoBodyText2" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <ul style="margin-top:0cm" type="disc"> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">En una taza pequeña pon el equivalente a una cucharada de cola blanca y añade un poco de agua (más o menos la misma cantidad). Muévelo para que se disuelva.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">En otra taza pequeña pon una cucharadita de perborato (</span></span><span class="Apple-style-span" style=" -webkit-border-horizontal-spacing: 2px; -webkit-border-vertical-spacing: 2px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">NaBO3)</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> y añade agua (H2O) hasta más o menos la mitad de la taza. Agita para que se disuelva.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Vierte una cucharadita de la disolución de perborato sobre la disolución de cola blanca. Muévelo con la cuchara. Se produce la reacción química y ves cómo se va formando una masa viscosa. Si hace falta puedes añadir más disolución de perborato.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Separa la masa viscosa y observa sus propiedades.</span></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Haz una bola y déjala botar, ¿qué ocurre?</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> </ul> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span style="color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></strong></p> <img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEik7Wok0ePqKSSwPASGDwm-MLhwaQO2O1ifuv0arwkQIVdXqNOT_S6rDlP6xqlz3mp3tc4lqfyK8j9W5h0sHxikHJlsvd2XcQIf1gDOsYRBRsO1DOTHuMS8U8NjCuIMzh3QJQ8CQuPjIXM/s200/fabricando+polimeros.jpg" style="float:left; margin:0 10px 10px 0;cursor:pointer; cursor:hand;width: 200px; height: 77px;" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5402961719952521682" /><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">PRECAUCIÓN</span></span></span></strong><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">: No debes llevarte la sustancia a la boca, ni ponerla encima de la ropa ni de los muebles. Al terminar debes lavarte bien las manos.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#808000;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span style="color:olive;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></strong></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#808000;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Por qué ocurre esto?</span></span></span></strong><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La cola blanca es un adhesivo vinílico. En unos casos contiene alcohol polivinílico </span></span><span class="Apple-style-span" style=" color: rgb(51, 51, 51); "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">[-CH</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">CHOH-]n </span></span><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">y en otros acetato de polivinilo (</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">CH3 - COO - CH - CH2)</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">. En ambos casos se trata de un polímero de cadena muy larga. Al añadir el perborato de sodio (</span></span><span class="Apple-style-span" style=" -webkit-border-horizontal-spacing: 2px; -webkit-border-vertical-spacing: 2px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">NaBO3)</span></span><span class="Apple-style-span" style=" -webkit-border-horizontal-spacing: 0px; -webkit-border-vertical-spacing: 0px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">, sus moléculas forman enlaces que sirven de puente entre dos cadenas polivinílicas, se forma un polímero entrecruzado que tiene unas propiedades diferentes al polímero inicial.</span></span></span></span></span></span></span></p> <p class="MsoNormal"><span><o:p><span class="Apple-style-span" style=" font-weight: bold; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Ablandando huesos</span></span></span></o:p></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Comenzamos diciendo que los huesos son ricos en sustancias minerales y especialmente en sales de calcio. Éstas son las responsables de su dureza; de ahí que si somos capaces de encontrar una sustancia que "robe" los minerales del mismo, éste perdería firmeza transformándose en algo flexible.</span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#808000;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Lista de materiales</span></span></span></b></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#808000;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <ul style="margin-top:0cm" type="disc"> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Huesos de pollo cocidos y limpios.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Vinagre</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Bote de cristal</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> </ul> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span style="color:olive;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></b></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Qué vamos a hacer?</span></span></span></b><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="color:#808000;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></span></p><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjyjslnCtFCLWu1aNpzf588Xfv1csfutXANba9Amyvft6LaU2FQ0PM2M88RKve-swYPg8j8V4wn_yYm1acD-xo7SaTzhRDeWGuCEyeatXeftZvlSkI6r7JjO92aaCAoTYoV78AYJjPVnPQ/s200/hueso+blando.jpg" style="float:left; margin:0 10px 10px 0;cursor:pointer; cursor:hand;width: 200px; height: 98px;" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5402969416858187602" /> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Toma el bote de cristal y llénalo de vinagre. En él introducirás el hueso de pollo lavado y seco, tapando posteriormente dicho bote.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">En esta situación se deja reposar el mismo durante una semana, tiempo en el que se cambiará el vinagre del interior del frasco al menos dos veces. Puedes observar que el olor antes de cambiarlo ya no es a vinagre, sino a algo diferente (al acetato de calcio generado en la reacción).</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt;tab-stops:225.3pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt;tab-stops:225.3pt"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Transcurridos los siete días se saca el hueso del bote y observarás que éste ha adquirido una consistencia gomosa, siendo fácil doblarlo con dos dedos. Este fenómeno se debe a una reacción química, en la que el ácido acético contenido en el vinagre forma junto con el calcio del hueso una sustancia nueva, el acetato de calcio. Este compuesto es soluble en agua, por lo que pasa al vinagre quedando el hueso empobrecido en calcio.</span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Es importante destacar que el vinagre "roba" minerales al hueso cuando se pone en contacto directo, pero no por ingestión de dicho condimento alimenticio ya que en este caso se transforma en otras sustancias a lo largo del tubo digestivo.</span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La falta de calcio en los huesos en medicina se conoce como osteoporosis. </span></span></span></p> <p class="MsoNormal"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></p> <p class="MsoNormal"><span class="apple-style-span"><span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Fabricando jabón</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p><p class="MsoNormal"><span class="apple-style-span"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de su procesamiento.</span></span></span></span></p> <p class="MsoNormal"><span class="apple-style-span"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Para hacer una pequeña cantidad de jabón sólo se necesita</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">aceite usado, agua y sosa cáustica (hidróxido de sodio), producto que puede comprarse en las ferreterías.</span></span></span></span></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Lista de materiales:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></strong></p><p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <ul style="margin-top:0cm" type="disc"> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Recipiente de barro, metal o cristal.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Cuchara o palo de madera.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Caja de madera.</span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">250 mL de aceite.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">250 mL de agua. (H2O)</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> <li class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">42 g de sosa cáustica (NaOH).</span></span><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></li> </ul> <p class="MsoNormal" style="margin-left:2.25pt;tab-stops:197.75pt"><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:2.25pt;tab-stops:197.75pt"><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Importante</span></span></span></strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">:</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La sosa cáustica es muy corrosiva y se debe evitar que entre en contacto con la ropa o con la piel. En caso de mancharse lavar inmediatamente con agua abundante y jabón.</span></span></span></strong><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="MsoBodyText2" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></strong></p> <p class="MsoBodyText2" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Qué vamos a hacer?</span></span></span></strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p><p class="MsoBodyText2" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></b></p><p class="MsoBodyText2" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">En un recipiente colocamos la sosa cáustica NaOH y luego el agua ¡</span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">mucho cuidado</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">!, no </span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">toques en ningún momento con la mano la sosa cáustica, porque puede quemarte la piel! Al preparar esta disolución observarás que se desprende calor, este calor es necesario para que se produzca la reacción.</span></span></p><p class="MsoBodyText2" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgcBNhBO5jar_68DAFR70rLfmVAZMkHLmlWZpF1uLgjWMoyN4erm6rKvc24MOichMgJku1zdnvX_mUzn1QIyshvIyQlMjkPYa7Y0a07Uh6pucud9ghZ6qMLvXH4MA_9oY9RWyRoYdCIEKw/s320/jabon.jpg" style="float:left; margin:0 10px 10px 0;cursor:pointer; cursor:hand;width: 320px; height: 126px;" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5402977152822271698" /><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Añade, poco a poco, el aceite removiendo continuamente, durante al menos una hora. Cuando aparezca una espesa pasta blanquecina habremos conseguido nuestro objetivo. Si quieres que el jabón salga más blanco puedes añadir un producto blanqueante, como un chorrito de pigmento y para que huela bien se puede añadir alguna esencia (limón, fresa).A veces ocurre que por mucho que removamos, la mezcla está siempre líquida, el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa la mezcla a una cacerola y calienta en el fuego de la cocina. Removiendo de nuevo aparecerá al fin el jabón.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Echa la pasta obtenida en una caja de madera para que vaya escurriendo el </span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">líquido sobrante. Al cabo de uno o dos días puedes cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo para usar.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span><p class="MsoNormal"><span><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal"><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">No olvidar</span></span></span></strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">:</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> Usar guantes, </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">lavar las manos, el cabello, la ropa, los suelos, etc.</span></span></span></p> <p class="MsoNormal"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Observa que el jabón que hemos conseguido es muy suave al tacto, debido a que lleva glicerina que se obtiene como subproducto de la reacción. </span><span class="Apple-style-span" style=" ;font-family:Georgia, serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Si se quiere preparar mayor cantidad se puede utilizar, por ejemplo, las siguientes proporciones:</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">3 Litros de aceite, 3 litros de agua, ½ kg de sosa cáustica (NaOH)</span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">.</span></span></b></span></span></span></span></p>Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3982536978102170249.post-23294782522216124102009-11-10T15:31:00.000-08:002009-11-10T15:55:38.306-08:00Instrumentos de Química<img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhUs5G5BozixscD5s1yjDT3dVUFlgCQ_wobyFDYyEVMCjtF_di7nd9v3ABp2eLNHg2F-LdnwBlbnwhAKhby8HkjZqV9UE2vEOwWhdTTr9Me9W-rh4WEawl8tnjil2indDr8g1eFtBsu93E/s200/placa.jpg" style="float:left; margin:0 10px 10px 0;cursor:pointer; cursor:hand;width: 200px; height: 133px;" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5402625224152792578" /><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">placa de Petri</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un recipiente redondo, de cristal o plástico, de diferentes diámetros (siendo más comunes los de diámetros alrededor de 10 cm), de fondo bajo, con una cubierta de la misma forma que la placa, pero algo más grande de diámetro, para que se pueda colocar encima y cerrar el recipiente. Se utiliza en los laboratorios principalmente para el cultivo de bacterias y otros microorganismos, soliéndose cubrir el fondo con distintos medios de cultivo (por ejemplo agar) según el microorganismo que se quiera cultivar.</span></span></span></p> <p class="root"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;color:#16297F;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">alambique</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es el aparato utilizado para destilación de líquidos mediante un proceso de evaporación por calentamiento y posterior condensación por enfriamiento. <span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, serif; font-size: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Fue inventado principalmente para producir perfumes, medicinas y el alcohol</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">procedente de frutas fermentadas.</span></span></span></span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Alambique</span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El alambique está constituido por una caldera, donde se calienta la mezcla. Los vapores emitidos salen por la parte superior y se enfrían en un serpentín situado en un recipiente refrigerado por agua. El líquido resultante se recoge en el depósito final. Los alambiques de laboratorio suelen ser de vidrio, pero los u<span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, serif; font-size: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">tilizados para destilar bebidas alcohólicas se fabrican normalmente de cobre, porque este material no proporciona sabor al alcohol, resiste los ácidos</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">y conduce bien el calor. Cuando se destilan líquidos procedentes de la fermentación alcohólica de frutas, como el alcohol hierve a una temperatura (80 ºC), inferior a la del agua, los vapores que</span></span></span></span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">primero se forman son los de aquél, aunque mezclados con una pequeña proporción de agua, y se consigue destilar una sustancia con mayor grado alcohólico que la original.</span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Una</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">ampolla de decantación o de separación</span></span></span></strong><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">. Son recipientes con forma de pera con un vástago provisto de una llave esmerilada, se usan para <span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, serif; font-size: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">separar líquidos insolubles. Es parte del material de vidrio de laboratorio de química</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">utilizado para la separación de fases líquidas de distinta densidad.</span></span></span></span></span></span></p> <p class="root"><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img border="0" width="150" height="200" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/02/clip_image005.gif" alt="File:SeparatingFunnel.png" shapes="_x0000_i1033" /></span></span><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Generalmente una de las fases es una solución acuosa, mientras que la otra es una solución orgánica.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">balón de destilación</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para calentamiento uniforme, y se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Está hecho generalmente de vidrio borosilicatado.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1034" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:59.25pt;height:110.25pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\02\clip_image006.png" href="http://pic.srv104.wapedia.mobi/thumb/d27014558/es/fixed/230/423/Round_bottomed_flask_half_full.png?format=jpg,png,gif,wbmp"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img border="0" width="79" height="147" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/02/clip_image007.gif" shapes="_x0000_i1034" /></span></span><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p> <p class="root" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <p class="root" style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La mayor ventaja del matraz</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">aforado por encima de otros materiales de vidrio</span></span><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es que su base redondeada permite agitar o re-mover fácilmente su contenido. Sin embargo, esta misma característica también lo hace más susceptible a voltearse y derramarse.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">cuentagotas</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">gotero</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un tubo</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">hueco terminado en su parte inferior en forma cónica</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">y cerrado por la parte superior por una perilla o</span></span><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">dedal</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">de goma. Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiendo gota a gota. Es el mismo utilizado por muchos medicamentos liquidos.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">En los laboratorios en los que se utilizan productos químicos son muy utilizados para añadir reactivos, líquidos indicadores</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o pequeñas cantidades d</span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">e producto.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">matraz</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">frasco de Erlenmeyer</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un frasco transparente de forma cónica con una abertura en el extremo angosto, generalmente prolongado con un cuello cilíndrico, suele incluir algunas marcas y se utiliza para saber aproximadamente el volumen del contenido.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1027" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:99pt;height:131.25pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\02\clip_image008.jpg" href="http://pic.srv104.wapedia.mobi/thumb/d27014558/es/fixed/230/306/Erlenmeyer_flask_hg.jpg?format=jpg,png,gif,wbmp"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img border="0" width="132" height="175" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/02/clip_image009.jpg" shapes="_x0000_i1027" /></span></span><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Por su forma es útil para realizar mezclas por agitación y para la evaporación controlada de líquidos; además, su abertura estrecha permite la utilización de tapones. El matraz no se suele utilizar para la medicion de liquidos ya que sus medidas son imprecisas.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">kitasato</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un matraz</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">comprendido dentro del material de vidrio. Podría definírselo como un matraz</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">con una tubuladura lateral. También sirve </span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">para realizar experimentos con respecto al agua, como: destilación, recolección de gases en cuba hidroneumática (desplazamiento de volúmenes), filtraciones al vacío, etc.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1028" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:115.5pt;height:153pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\02\clip_image010.jpg" href="http://pic.srv104.wapedia.mobi/thumb/d27014558/es/fixed/230/306/Embudo_B%25C3%25BCchner.jpeg?format=jpg,png,gif,wbmp"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img border="0" width="154" height="204" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/02/clip_image011.jpg" shapes="_x0000_i1028" /></span></span><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Su uso más difundido es en la filtración a vacío, como se muestra en la imagen principal.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">pipeta</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un instrumento volumétrico</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">de laboratorio que permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formado por un tubo hueco transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Algunas son</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><em><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">graduadas</span></span></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><em><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">de simple aforo</span></span></span></em><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">, es decir que se nivela</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">una vez en los</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><em><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">cero mililitros</span></span></span></em><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">, y luego se deja vaciar hasta el volumen que se necesite; mientras que otras, las denominadas</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><em><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">de doble enrase</span></span></span></em><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><em><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">de doble aforo</span></span></span></em><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">, se enrasa en la marca o aforo superior, se deja escurrir el líquido con precaución hasta enrasar en el aforo inferior. Si bien poseen l</span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">a desventaja de medir un volúmen fijo de líquido, las pipetas de doble aforo superan en gran medida a las graduadas en que su precisión es mucho mayor, ya que no se modifica el volumen medido si se les rompe o deforma la punta cónica.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">probeta</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o cilindro graduable es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor precisión.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1029" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:51.75pt;height:181.5pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\02\clip_image012.jpg" href="http://pic.srv104.wapedia.mobi/thumb/d27014558/es/fixed/230/814/Graduated_cylinder.jpg?format=jpg,png,gif,wbmp"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img border="0" width="69" height="242" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/02/clip_image013.jpg" shapes="_x0000_i1029" /></span></span><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">tubo de ensayo</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">tubo de prueba</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es parte del material de vidrio de un laboratorio de química. Consiste en un pequeño tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas. Aunque pueden tener otras fases. Como realizar reacciones en pequeña escala, etc.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Para calentar durante intervalos cortos a llama directa puede sostenerse el tubo con la mano mediante su parte superior. Si se desea exponerlo más intensamente al calor es necesaria la utilización de</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> pinzas</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">. En ambos casos debe tenerse la precaución de no apuntar con la boca del tubo hacia alguna persona (para evitar proyecciones de la muestra). Los tubos de ensayo no han de llenarse más allá del primer tercio.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Una</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><strong><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Varilla de vidrio</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un fino cilindro macizo de vidrio</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">que sirve para revolver disoluciones. En uno de sus extremos tiene plástico</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">alrededor que sirve para arrastrar algo de soluto que se haya quedado en las paredes, pero no debe ser confundido con el agitador de vidrio, ya que son diferentes y no sirven para lo mismo aunque se parezcan.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p> <p class="root"><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><strong><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">vaso de precipitados</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un simple contenedor de líquidos, usado muy comúnmente en el laboratorio. Son cilíndricos</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde un mL hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio (Pyrex en su mayoría) o de plástico. Aquellos cuyo objetivo es contener ácidos o químicos corrosivos tienen componentes de teflón u otros materiales resistentes a la corrosión. Suelen estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma naturaleza del artefacto; su forma regular facilita que pequeñas variaciones en la </span></span></span></span></p><p class="root"><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">temperatura o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación. Es recomendable no utilizarlo para medir volúmenes de sustancias, ya que es un material que se somete a cambios bruscos de temperatura, lo que lo descalibra y en consecuencia nos entrega una medida errónea de la sustancia.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p> <p class="root"><span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1030" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:95.25pt;height:117pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\02\clip_image014.jpg" href="http://pic.srv104.wapedia.mobi/thumb/d27014558/es/fixed/230/284/Vaso_precipitados.jpg?format=jpg,png,gif,wbmp"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img border="0" width="127" height="156" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/02/clip_image015.jpg" shapes="_x0000_i1030" /></span></span><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">vidrio de reloj</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es una lámina de vidrio en forma circular cóncava-convexa. Se llama así por su parecido con el vidrio de los antiguos relojes de bolsillo. Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias más o menos corrosivas.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:1in;height:70.5pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\02\clip_image016.jpg" href="http://pic.srv104.wapedia.mobi/thumb/d27014558/es/fixed/230/223/Caesium_fluoride.jpg?format=jpg,png,gif,wbmp"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img border="0" width="96" height="94" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/02/clip_image017.jpg" shapes="_x0000_i1031" /></span></span><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Su utilidad más frecuente es pesar muestras sólidas; aunque también es utilizado para pesar muestras húmedas después de hacer la filtración, es decir, después de haber filtrado el líquido y quedar solo la muestra sólida.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El vidrio reloj se utiliza también en ocasiones como tapa de un vaso de precipitados, fundamentalmente para evitar la entrada de polvo, ya que al no ser un cierre hermético se permite el intercambio de gases.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Las</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">buretas</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">son tubos largos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de una llave en su parte inferior. Se usan para verter cantidades variables de líquidos, y por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones (dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos). Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Las llaves están fabricadas con materiales como el vidrio, que es atacado por bases, y teflón,</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">inerte, resistente y muy aconsejable para disolventes orgánicos. En el caso de usar llaves de vidrio, es necesario usar un lubricante para asegurar un buen cierre. Un tipo de llave más simple es la</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">llave Bunsen</span></span></span></strong><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">, que consiste simplemente en situar una perla de vidrio firmemente sujeta dentro de un tubo de goma. Al deformar el tubo mediante una llave, éste deja pasar el líquido.</span></span></span></p><p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">mechero</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o </span></span><strong><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">quemador Bunsen</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es un instrumento</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">muestras o reactivos químicos.</span></span></span></p> <p class="root"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Es un quemador de gas del tipo de premezcla y la llama es el producto de la combustión de una mezcla de aire y gas.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="root"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1027" type="#_x0000_t75" alt="" style="'position:absolute;margin-left:-.3pt;margin-top:.3pt;width:67.5pt;"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\02\clip_image020.jpg" href="http://pic.srv104.wapedia.mobi/thumb/d27014558/es/fixed/230/398/Bunsen_burner.jpg?format=jpg,png,gif,wbmp"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto venturi) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión, no muy eficaz para la química avanzada.</span></span></span></p><p class="root"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p><p class="root"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br /></span></span></p><p class="root"><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><strong><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">agitador magnético</span></span></span></strong><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">consiste de una pequeña barra magnética (llamada barra de agitación) la cual esta normalmente cubierta por una capa de plástico (usualmente Teflón) y una placa debajo de la cual se tiene un magneto rotatorio o una serie de electromagnetos dispuestos en forma circular a fin de crear un campo magnético rotatorio. Es muy frecuente que tal placa tenga un arreglo de resistencias eléctricas con la finalidad de dotarle de calor necesario para calentar algunas soluciones químicas.</span></span></span></span></p><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUGHhn-VYbbLiv4FWQCc_RkpAyCL6VcxvHxshU3YMZL0suaJVYTCQ5x_wIKTfnKiizXTgxVy3jgSVhTHdE7vDwSOqwVkbhPs_mNaQBKwJYpH4eXr2RV9ng9PjqZs81pU4ma7vOcAIf7Wg/s200/Magnetic_Stirrer.JPG" style="float:left; margin:0 10px 10px 0;cursor:pointer; cursor:hand;width: 150px; height: 200px;" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5402623613173041090" /> <p class="root"><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Durante la operación de un agitador magnético típico, la barra magnética de agitación(también llamada pulga, frijol o bala magnética) es deslizada dentro de un contenedor ya sea un matraz</span></span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o vaso de precipitados -de vidrio borosilicato preferentemente- conteniendo algún líquido para agitarle. El contenedor es colocado encima de la placa en donde los campos magnéticos o el magneto rotatorio ejercen su influencia sobre el magneto recubierto y propician su rotación mecánica.</span></span></span></span><span style="font-family:Arial;font-size:10.0pt;color:black;"><o:p></o:p></span></p>Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3982536978102170249.post-57125189517577296212009-11-10T14:05:00.001-08:002009-11-10T14:07:27.088-08:00Experimentos de Química IV<p><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Limpiando la platería.</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Si tenemos en casa algún objeto de plata (cuchara, moneda, anillo, etc.) sabemos que lentamente el metal se va oscureciendo. Eso ocurre porque la plata reacciona con las sustancias presentes en el aire que contienen azufre, formándose una capa de sulfuro de plata. Una manera de hacer que esos objetos recuperen su brillo original es limpiarlos con algún producto que elimine o disuelva esa capa oscura.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Pero hay otra manera de hacerlo, mediante una reacción química y aprovechando que el azufre se une con más entusiasmo a otros metales que a la plata. Uno de esos metales es el aluminio. Probemos el</span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> siguiente</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">experimento</span></span></b><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">para comprobarlo:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Necesitaremos un recipiente donde nuestro objeto de plata pueda ser cubierto con líquido. Recubrimos el fondo del recipiente con papel de aluminio, sobre el que apoyaremos el objeto (podemos fabricar el recipiente directamente con el papel de aluminio, si es suficientemente grueso). Luego preparamos una solución de bicarbonato de sodio en la cantidad de agua suficiente como para cubrir el objeto (una cucharadita de bicarbonato por cada vaso de agua). Calentamos esa solución hasta que hierva y, con mucho cuidado para no quemarse los dedos, la volcamos sobre el objeto. Veremos que muy pronto la capa de sulfuro de plata comienza a desaparecer. Si la capa es gruesa quizás sea necesario volver a calentar la solución y volcarla nuevamente sobre el objeto.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Qué ocurre en este experimento?. Los químicos escriben la reacción que se produce como:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">3 Ag</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">S + Al </span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">=> </span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">6 Ag + Al</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">S</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">3</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">sulfuro de plata aluminio plata sulfuro de aluminio</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">En esta reacción están pasando electrones desde el aluminio a la plata y por esa razón es necesario que el objeto de plata esté en contacto con el papel de aluminio. Como se ve, nada de plata se pierde, lo que si ocurre con otros métodos de limpieza.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Se nota la formación de sulfuro de aluminio porque sobre el papel de aluminio aparecen manchas o restos de sólido amarillento. También suele sentirse el feo olor del ácido sulfhídrico, que se forma en pequeñas cantidades.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><a name="elastica"></a></span></span><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La banda elástica (de goma).</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Material para estos experimentos: una banda de goma, de 0,5-1 cm. de ancho y 10-20 cm. de largo, comprada en una librería o cortada de una cámara en desuso de rueda de bicicleta.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La goma es elástica porque está formada por largas moléculas capaces de estirarse o comprimirse como un acordeón. Cuando estiramos la banda de goma estamos obligando a las moléculas a estirarse también y a ubicarse ordenadamente una al lado de la otra. Pero en ese proceso se libera energía y la goma se calienta. Para comprobarlo, hagamos el siguiente experimento: tomamos la banda de goma de cada extremo, la estiramos rápidamente y todo lo posible teniéndola cerca de los labios o de la frente y la apoyamos rápidamente sobre la piel: notaremos que se ha calentado ligeramente. Ahora, teniendo la banda de goma bien estirada y sin soltar los extremos, la acortamos rápidamente hasta su longitud original y apoyamos la banda sobre la piel: comprobaremos que se ha enfriado, pues al volver las moléculas a su situación original, absorben energía.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Y ¿qué pasará cuando calentemos o enfriemos la banda de goma? Comprobémoslo con este otro experimento: sujetamos la banda de goma por un extremo a un clavo en una pared o en una madera colocada verticalmente o de la manija de una puerta y colgamos del otro extremo un objeto que mantenga la banda estirada (un martillo, una piedra, etc.). Con un lápiz marcamos de alguna manera la posición del extremo de la banda de goma. Si ahora calentamos la banda con el aire caliente de un secador de pelo, comprobaremos que la banda de goma</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">se acorta</span></span></i><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">(al revés de lo que ocurre con los metales, que al calentarlos se dilatan!). ¿Cómo se explica esa observación? Imaginemos a las moléculas que forman a la banda de goma estirada como si fueran un trozo de soga o de cadena estiradas sobre una mesa. Cuando se calienta un material, sus moléculas se mueven cada vez más enérgicamente. Si sacudimos la soga o la cadena en su parte media simulando la acción del calor, sus extremos se acercarán: la “molécula” se hace más corta. ¡Eso explica porqué toda la banda de goma se hace más corta al calentarla!</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Para ver más claramente esta “dilatación” de la goma, se puede armar un aparatito similar al que se propone para mostrar la dilatación de los metales en el capítulo de física. Reemplazamos el tubo metálico por la banda de goma, que mantenemos estirada sujetando un extremo con un clavo y atando al otro extremo una cuerda o hilo que pase por un carrete o ruedita y quede tenso con un objeto pesado atado a su extremo. Comprobaremos que la banda de goma se estira al calentarla marcando previamente la posición de su extremo o del objeto que sirve como peso.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><a name="luzfria"></a></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><a name="liqblanco"></a></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><a name="cobre"></a></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><a name="CO2"></a></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Lanzacohetes de vinagre</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></b></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Pronto el líquido va a mojar el papel absorbente y entonces el bicarbonato reaccionará con el vinagre, produciendo bióxido de carbono. Pronto el corcho será lanzado al espacio. Lo que ocurre es que al producirse el gas bióxido de carbono, la presión aumentará dentro de la botella, lanzando el corcho. Elementos:</span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></b></p> <p class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">- Corcho para tapar una botella<br />- Una botella<br />- Tachuelas<br />- Cinta de papel plástico<br />- 1/2 taza de agua<br /></span></span> <!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" spt="75" preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"> <v:f eqn="sum @0 1 0"> <v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:formulas> <v:path extrusionok="f" gradientshapeok="t" connecttype="rect"> <o:lock ext="edit" aspectratio="t"> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1027" type="#_x0000_t75" alt="" style="'position:absolute;" allowoverlap="f"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\05\clip_image001.gif" title="lanza2"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">- 1/2 taza de vinagre<br />- Bicarbonato de sodio<br />- Pedazo de papel absorbente de 10 X 10 cm. </span></span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1026" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:7.5pt;height:.75pt'/"><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img width="10" height="1" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/05/clip_image003.gif" align="BOTTOM" naturalsizeflag="0" shapes="_x0000_i1026" /></span></span></p> <p class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">1) Tomar el pedazo de papel absorbente y ponle una cucharadita de bicarbonato de sodio. Arróllalo bien, para que el bicarbonato quede adentro.<br />2) Arma el corcho con las cintas. Prénsalas con las tachuelas.<br />3) Pon el agua y el vinagre en la botella.</span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Recordar busca un lugar donde el techo sea alto. Pon tu botella en el suelo y deja caer el papel con bicarbonato en el fondo. Ponle el corcho tan fuerte como puedas. Alejarse de la botella dado que el corcho saldrá con mucha fuerza.</span></span></p> <p class="MsoNormal"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1027" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:7.5pt;height:.75pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\Users\Damian\AppData\Local\Temp\msohtml1\05\clip_image005.gif" href="http://www.cientec.or.cr/grafnavegacion/1x1.gif"> </v:shape><![endif]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><img width="10" height="1" src="file:///C:/Users/Damian/AppData/Local/Temp/msohtml1/05/clip_image003.gif" align="BOTTOM" naturalsizeflag="0" shapes="_x0000_i1027" /><br /></span></span> <span class="apple-style-span"><b><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">La presión atmosférica</span></span></span></b></span><span class="apple-style-span"><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></span></p> <p><b><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Necesita:</span></span></span></b></p> <ul type="disc"> <li class="MsoNormal" style="color:black;mso-margin-top-alt:auto;mso-margin-bottom-alt: auto;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 36.0pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Una velita</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;mso-margin-top-alt:auto;mso-margin-bottom-alt: auto;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 36.0pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Una botella de vidrio de cuello ancho</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;mso-margin-top-alt:auto;mso-margin-bottom-alt: auto;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 36.0pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Un plato hondo con agua</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></li> </ul> <p><b><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Montaje:</span></span></span></b><span class="apple-converted-space"><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Ponga suficiente agua en el plato hondo. Coloque la velita sobre el agua. Enciéndala con cuidado y ayuda de sus mayores. Cuando la llama se vea estable, cúbrala con la botella boca abajo.</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><b><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">¿Qué está pasando?</span></span></span></b><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br />La candela seguirá encendida por unos segundos, porque tiene poca disponibilidad de oxígeno, atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para la combustión, la cual produce otros gases.</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Simultáneamente, la vela encendida calienta el gas atrapado a una temperatura cercana a los 800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela por falta de oxígeno, la temperatura baja rápidamente y el volumen de gases y la presión de los mismos se reduce, esto provoca que la presión<br />atmosférica externa empuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen las presiones.</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El anhidrido carbónico.</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></o:p></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">El anhidrido carbónico es un gas con una molécula que posee un átomo de carbono y dos de oxígeno (CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">). Se produce cada vez que quemamos algo (papel, leña, carbón, nafta, gas combustible, etc.). Y también se produce cuando los alimentos se "queman" en nuestro organismo, combinándose con el oxígeno que respiramos. Para comprobarlo, hagamos el siguiente </span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">experimento</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p style="margin:0cm;margin-bottom:.0001pt"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><br />Primero deberemos preparar "agua de cal". Basta con poner una cucharada de cal (la que usan los albañiles) en un frasco, agregarle un vaso de agua, agitar y dejarlo algunos minutos en reposo. Luego filtrar a través de una tela fina o un filtro de papel para café. Verter un poco de "agua de cal" en un vaso o frasco de vidrio incoloro y luego hacer burbujear aire de nuestros pulmones soplando a través de un tubito o sorbete. Veremos muy pronto que el agua se vuelve turbia porque se forma</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">carbonato de calcio</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">, de color blanco, que está indicando la presencia de CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">- Y si dejamos un vaso con "agua de cal" recién filtrada en contacto con el aire, veremos que en algunas horas en la superficie se ha formado una película blanca de carbonato de calcio, porque ha reaccionado con el CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">que hay en el aire. Ese mismo CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">que absorben las plantas para crecer.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:2.25pt;tab-stops:423.75pt"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">- El CO2</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es el gas que tienen todas las bebidas gaseosas, desde la soda (agua carbonatada) hasta los vinos espumantes. Podemos comprobarlo fácilmente con un sifón de soda: conectamos al sifón una manguera flexible (como las que se usan en los motores de automóvil), invertimos el sifón para que salga gas pero no líquido y hacemos burbujear el gas en "agua de cal". La turbidez que se produce nos está confirmando que el gas es realmente CO2</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">(ver la figura). </span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">- También podemos comprobar fácilmente que el CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">no mantiene la combustión. Si es un recipiente algo ancho (una olla, por ejemplo) colocamos en el fondo una pequeña vela, la encendemos y luego introducimos lentamente CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">al nivel del fondo del recipiente usando el método del sifón que vimos antes, veremos que finalmente la vela se apaga. Como el CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">es más pesado que el aire, va llenando el recipiente (aunque no lo veamos ...) hasta que llega al nivel de la llama y esta se apaga. Es por eso que muchos extinguidores de incendios están cargados con ese gas.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Comprobamos que al reaccionar el CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">2</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">con el "agua de cal" se forma carbonato de calcio (CO</span></span></span><span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">3</span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">Ca) de color blanco. Esa sustancia aparece en la naturaleza en forma de distintos minerales, como la</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">piedra caliza</span></span></i><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">o el</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">mármol</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">, y es muy soluble en ácidos. Entonces, si luego de los experimentos que hemos descrito agregamos vinagre al frasco en el que se ha formado carbonato de calcio veremos que el sólido se disuelve y el líquido queda nuevamente incoloro, porque el vinagre contiene</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">ácido acético</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;">.</span></span><o:p></o:p></span></p>Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3982536978102170249.post-81142971782364538742009-11-10T13:59:00.000-08:002009-11-10T14:02:33.928-08:00Experimentos de Química III<p><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">El volumen del agua.</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">El agua es una sustancia maravillosa, abundante en nuestro planeta Tierra y gracias a la cual existe la vida. Una de sus notables propiedades es que aumenta de volumen al congelarse, al revés que la mayoría de las sustancias, que se contraen, se "achican", cuando se las enfría. Hagamos este sencillo</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">experimento</span></span></b><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">para comprobarlo:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Consigamos una pequeña botella o frasco de vidrio con tapa metálica, como las que se usan para píldoras medicinales. La llenamos</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">completamente</span></span></b><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">con agua y la cerramos con su tapa, fuertemente apretada. Ahora colocamos el frasco dentro de una lata vacía (de tomates o duraznos al natural) y llevamos todo al congelador ("freezer") de la heladera.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Al otro día comprobaremos que la tapa ha sido forzada hacia afuera por el agua congelada, que ahora desborda del frasco al haber aumentado de volumen. También puede ocurrir que, si no cede la tapa, se rompa el frasco de vidrio por la enorme presión que ejerce el agua al aumentar de volumen; por eso es conveniente poner el frasco dentro de una lata, que retendrá los pedazos de vidrio que puedan desprenderse.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Pero si una cantidad de agua aumenta de volumen al convertirse en hielo en comparación con la misma cantidad de agua líquida, significa que su densidad (lo que pesa cada cm</span></span><sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">3</span></span></sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">) disminuye. Y eso explica porque el hielo flota en el agua (ya sea un cubito en un vaso o un témpano en el mar).</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Este comportamiento del agua también explica porque se parten las piedras con grietas que se llenan de humedad durante el día y se congelan durante las frías noches en las zonas de montaña, o porqué revientan las cañerías domiciliarias y los radiadores de los autos durante el invierno en zonas en las que la temperatura llega a varios grados por debajo de cero.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Mezclar es fácil, pero separar...</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Muchas veces los químicos necesitan separar los componentes de una mezcla, y para eso usan una técnica denominada cromatografía. Vamos a aplicar esa técnica en un experimento sencillo que nos mostrará como se separan los componentes de la tinta de escribir de un marcador de fibra.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:2.25pt;tab-stops:433.5pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Necesitaremos una tira de papel poroso de unos 2-3 cm. de ancho, que puede ser el papel de filtro que se usa en los laboratorios químicos o, simplemente, el borde no impreso de una hoja de diario. La longitud debe ser más o menos igual a la altura de un frasco alargado de café, mermelada, etc. A unos 3 cm. de un extremo hacemos un punto de 2-3 mm. de diámetro con un marcador de fibra de color negro y luego sujetamos con cinta adhesiva el otro extremo a la parte interna de la tapa del frasco, de manera que el extremo inferior casi toque el fondo. Vertemos alcohol fino en el frasco hasta una altura de 1 cm. y luego introducimos la tira de papel colgando de la tapa, cerrando el frasco de manera que el extremo inferior quede sumergido en el alcohol. Dejamos todo en un lugar tranquilo. </span></span></p><p class="MsoNormal" style="margin-left:2.25pt;tab-stops:433.5pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Veremos que el líquido subirá lentamente por la tira de papel arrastrando consigo a los colorantes que están mezclados en la tinta. Cuando el alcohol llegue al extremo superior, sacamos la tira y la dejamos secar. Con un poco de suerte, veremos que aparecerán dos o más manchas de distinto color, correspondientes a los distintos colorantes que se han mezclado para fabricar la tinta. Probemos con tintas de otros colores.</span></span></p> <p><span style="color:black"><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Qué es un gas?</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Vivimos sumergidos en un gas y respiramos un gas, que es el aire. Pero, qué es un gas? Cualquier gas, como el aire, el anhidrido carbónico de las bebidas gaseosas, el cloro que se usa para fabricar agua lavandina, etc. está formado por muchísimas partículas a las que llamamos</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">moléculas</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">, tan pequeñas que no pueden verse con los microscopios comunes, por más poderosos que estos sean. Y efectivamente son muchísimas. Por ejemplo, en una botella de 1 litro caben más de 10</span></span><sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">22</span></span></sup><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">moléculas de aire (10</span></span><sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">^22</span></span></sup><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">es una manera cortita de significar un 1 seguido de 22 ceros. Prueben de escribirlo...¡Es realmente una cantidad muy, muy grande!).</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Todos sabemos que para poder usar una bicicleta hay que inflar bien las gomas. Con el inflador forzamos la entrada de aire a la cámara: cuánto más aire entra, más moléculas habrá y mayor será la presión, lo que significa que mayor será la fuerza que el aire ejerce sobre las paredes de la cámara. Y esa fuerza se produce porque las moléculas de aire se mueven rápidamente chocando constantemente contra las paredes de la cámara: cuanto más moléculas haya, mayor será el número de choques por segundo y mayor será la presión. En una rueda de bicicleta la cubierta, más rígida, no permite que la cámara aumente de volumen. Pero si no estuviera la cubierta, esa cámara se inflaría como un globo como consecuencia del aumento de la presión. Como depende el volumen del gas de</span></span></span></p> <ol start="1" type="1"> <li class="MsoNormal" style="color:black;mso-margin-top-alt:auto;mso-margin-bottom-alt: auto;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 36.0pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">¿El número de moléculas en el interior del recipiente?</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;mso-margin-top-alt:auto;mso-margin-bottom-alt: auto;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 36.0pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">¿La presión dentro del recipiente?</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></li> <li class="MsoNormal" style="color:black;mso-margin-top-alt:auto;mso-margin-bottom-alt: auto;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 36.0pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">¿La velocidad de las moléculas (que depende de su temperatura)?</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></li> </ol> <p><span style="color:black"><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Los elementos químicos.</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Todo el Universo, todo lo que nos rodea, nosotros mismos, estamos formados por</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">átomos</span></span></i><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">de distintos tipos. Cada tipo de átomo es lo que se denomina</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">elemento químico</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">. Y cada elemento químico tiene un nombre, tiene un símbolo formado por letras y tiene sus propiedades particulares. Algunos son gases, como el oxígeno (O), el nitrógeno (N) o el cloro (Cl). Unos pocos son líquidos, como el mercurio (Hg) o el bromo (Br). Y la mayoría son sólidos, como el hierro (Fe), el azufre (S), el sodio (Na) o el oro (Au). Algunos elementos son muy comunes, como el silicio (Si) y el oxígeno, que combinados forman la arena. Otros elementos, en cambio, son bastante raros o escasos, como el praseodimio (Pr), el francio (Fr) o el yterbio (Yb).</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Cuántos elementos químicos existen en la Naturaleza? Existen 92 en total, aunque un par de ellos no se encuentran en nuestro planeta Tierra (no nos referiremos a los elementos artificiales, creados por el hombre). El elemento más simple y liviano es el hidrógeno (H) mientras que el más pesado es el uranio (U). Estudiar como se comportan los distintos elementos, como se combina cada uno de ellos con los demás sería muy complicado si no hubiese un orden determinado. Afortunadamente, los elementos se pueden ordenar de menor o más liviano (H) a mayor o más pesado (U) en la llamada Tabla Periódica de los Elementos. En esa Tabla los elementos quedan ordenados en sentido vertical por</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">familias</span></span></i><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">de elementos con propiedades químicas parecidas, lo cual facilita enormemente su estudio.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-family: arial; font-size: small; font-weight: bold; ">Agua con exceso de oxígeno.</span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Como mencionamos en</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">La electrólisis del agua</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">,</span></span><span class="apple-converted-space"><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></i></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">el agua es representada por los químicos con la fórmula H</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O, que significa que tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Pero existe una molécula que es pariente cercano de esta y que tiene dos átomos de hidrógeno y</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">dos</span></span></i><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">átomos de oxígeno y que los químicos escriben H</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">. Esa sustancia es el "agua oxigenada" (también llamada peróxido de hidrógeno) que se compra en la farmacia para desinfectar heridas, decolorar el pelo, etc. debido a que libera muy fácilmente el oxígeno "extra" y entonces resulta un oxidante muy fuerte. Para que no sea demasiado fuerte, se la vende diluida con agua común como agua oxigenada de 10 volúmenes, de 20 volúmenes, etc. Eso significa que un volumen de agua oxigenada puede descomponerse liberando 10 veces, 20 veces, etc. ese volumen de oxígeno gaseoso.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Esa descomposición para formar oxígeno gaseoso puede provocarse mezclando el agua oxigenada con un</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">catalizador</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">adecuado, como veremos en este par de</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">experimentos</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">1.- Necesitaremos agua oxigenada de cualquier concentración, un frasco de vidrio limpio (de café, mermelada, etc.) y una pila de carbón o alcalina que ya no sirva.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Con ayuda de una sierra para metales y cuidando de no lastimarse los dedos, abrimos la pila y sacamos algo de la sustancia negra de su interior, que es una mezcla de carbón y dióxido de manganeso (MnO</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2</span></span></sub><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">para los químicos). Ahora vertemos unos mililitros de agua oxigenada en el frasco y le agregamos un poco de esa sustancia negra: veremos que se produce un abundante desprendimiento de burbujas. Ocurre que el dióxido de manganeso actúa como catalizador, provocando la descomposición del agua oxigenada y la formación de las burbujas de oxígeno puro.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2.- En este segundo experimento, además del agua oxigenada y el frasco, necesitaremos uno o dos mililitros de sangre, que podemos pedir al carnicero del barrio. Luego de verter un poco de agua oxigenada en el frasco, agregamos la sangre. Otra vez, veremos un abundante desprendimiento de oxígeno por descomposición del agua oxigenada, ahora debido a una sustancia que todos tenemos en la sangre y que se llama</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">peroxidasa</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">. Esa sustancia, entre otras, nos protege de las pequeñas cantidades de agua oxigenada que se forman en el organismo a partir del oxígeno del aire que respiramos, y que de otra forma atacarían los tejidos acelerando el proceso de envejecimiento.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <span style="color: black; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En cualquiera de los dos experimentos es posible comprobar que el gas que se desprende es oxígeno introduciendo en el frasco una astilla de madera con un extremo encendido: si la cantidad de oxígeno es suficiente, veremos que comienza a arder más vivamente.</span></span></span>Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3982536978102170249.post-83668960911893898962009-11-10T13:57:00.001-08:002009-11-10T13:58:29.624-08:00Experimentos de Química II<p><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Sólido, líquido, gas...</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Todas las sustancias comunes se encuentran en alguno de esos tres estados: Sólidos como un trozo de madera, un cubito de hielo, una piedra... Líquidos como el agua, el alcohol, la nafta... Gases como el aire (que es principalmente una mezcla de dos gases: oxígeno y nitrógeno), el gas que usamos para cocinar, el anhidrido carbónico (que le da las burbujas a las bebidas gaseosas)... Y las sustancias puras pueden pasar de un estado al otro, según la temperatura. Si ponemos unos cubos de hielo (agua sólida) en una olla y los calentamos, se funden (pasan a agua líquida) y finalmente el agua hierve y se evapora (pasa a vapor de agua, un gas). Si ponemos una cuchara fría sobre el vapor de agua, esta condensará nuevamente a agua líquida.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Pero algunas sustancias prefieren pasar directamente del sólido al gas, sin pasar por el líquido (eso se llama</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">sublimación</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">). Para ver ese fenómeno, hagamos el siguiente</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">experimento</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En un frasco de vidrio (de café, mermelada, etc.) colocamos una bolita de naftalina (la que se usa para combatir las polillas), tapamos el frasco y lo calentamos en una ollita conteniendo un poco de agua (a baño maría). Cuando el agua esté bastante caliente (unos 80ºC), pongamos un paño humedecido con agua enfriando la parte superior del frasco, manteniendo todo durante 5 o 10 minutos. Veremos que en la parte fría del frasco se habrán formado cristalitos brillantes de naftalina, como pequeñas hojitas.</span></span></span></p> <p style="margin-left:2.25pt;tab-stops:118.5pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Nuevamente, como en el primer experimento de este capítulo, observamos la formación de cristales. Pero ahora no estarán formados por átomos con cargas positivas y negativas (iones) de forma esférica, como pequeñas bolitas. Los cristales de naftalina (naftaleno para los químicos) están formados por moléculas como la que se ve en la figura, que son en este caso una agrupación de átomos de carbono (color verde en la figura) formando un doble anillo, con átomos de hidrógeno (color amarillo) unidos a algunos carbonos.</span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Cuando calentamos la bolita de naftalina, muchas de estas moléculas salen volando y forman un gas, que se mezcla con el aire del frasco. Pero en cuanto tienen la oportunidad y encuentran una pared más fría en el frasco, esas moléculas se unen nuevamente entre sí para formar la naftalina sólida, sin pasar por el líquido.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Y los gases comunes, pueden convertirse en líquidos? Sí que pueden. Si el aire común se comprime y enfría lo suficiente (¡a unos 200 grados bajo cero!...), pasa al estado líquido. En la industria se hace eso para luego separar el oxígeno del nitrógeno, y a continuación cada uno de esos componentes, otra vez como gases a temperatura ambiente, se envasa en cilindros de acero. Son los cilindros de oxígeno que se usan en los hospitales, o para soldar, etc. Y el nitrógeno puro también tiene muchos usos, no tan conocidos.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><a name="conductiv"></a></span></span><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Cuando los cristales se disuelven.</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">¿Qué pasa cuando conectamos con un par de cables una lamparita a una pila? Los electrones, que son partículas con carga eléctrica, circulan de un polo a otro de la pila a través de los cables y la lamparita se enciende. Pero eso ocurre porque en el metal del cable existen electrones "sueltos" que pueden moverse libremente.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Veamos afuera que pasaría con un cristal, por ejemplo de sal común. Habíamos visto al comienzo de este capítulo (Cristales, cristales...) que los cristales de sal están formados también por partículas cargadas, los iones positivos y negativos. Pero si en nuestro conjunto de lamparita y pilas probamos si la corriente pasa a través de un cristalito de sal gruesa, por ejemplo, veremos que no, no pasa. Y eso ocurre porque los iones de la sal están firmemente "anclados" en sus lugares por la atracción con sus vecinos de distinta carga (cuerpos con distinta carga se atraen, con igual carga se repelen). Pero si disolvemos la sal en agua, la solución que obtengamos si conducirá la corriente eléctrica. Pero ahora no van a ser los electrones los que circulen (como en un metal) sino los iones positivos y negativos, que ahora están "sueltos" en la solución. Para comprobar todo esto, hagamos el siguiente</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">experimento</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En un vaso de vidrio o de plástico ubicamos dos clavos bien lijados y conectados cada uno a un cablecito, cuidando que no se toquen entre sí. Por otra parte, conectamos en serie dos pilas comunes, con un cable que vaya del polo positivo de una al negativo de la otra, o manteniendo a presión una pila en contacto con la otra (como en una linterna) por medio de una cinta elástica, por ejemplo.</span></span></p> <p style="margin-left:2.25pt;tab-stops:156.05pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Luego conectamos los cables que vienen del vaso a los polos libres del par de pilas, pero interponiendo en uno de los cables un LED (diodo emisor de luz, en el cual el conector señalado con un corte plano en la base del LED debe ir al polo negativo de la pila). Ver figura.</span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Si ahora vertemos agua de la canilla en el vaso, veremos que en cuanto los clavos entran en contacto con el agua, el LED se enciende. O sea que el agua común (no destilada) tiene iones en solución que conducen la corriente eléctrica.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Vaciamos ahora el vaso y lo llenamos lentamente con agua destilada (que se consigue en las farmacias). Si el agua no es purísima (como ocurre a menudo), al llegar a cierto nivel el LED encenderá débilmente. Si entonces agregamos al agua del vaso media cucharadita de sal y agitamos, veremos que el LED enciende en forma mucho más brillante, debido a que los iones de la sal que quedan en la solución permiten el paso de una corriente más intensa.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">El experimento también puede hacerse reemplazando el LED por una lamparita común de linterna.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">La electrólisis del agua.</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Si durante el experimento anterior observamos atentamente los clavos que actúan como electrodos veremos que, principalmente sobre uno de ellos, se forman burbujitas de gas. Conectando directamente los electrodos a las pilas (sin interponer un LED o lamparita) ese desprendimiento de gas será mucho más intenso.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Lo que está ocurriendo es que, por pasaje de la corriente eléctrica, se está descomponiendo el agua de la solución en sus dos componentes: oxígeno, que se desprende sobre el electrodo positivo (se ve claramente) e hidrógeno, que se desprende sobre el electrodo negativo (menos evidente). Ese proceso se denomina</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">electrólisis</span></span></i><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">del agua.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">El agua es representada por los químicos con la fórmula H</span></span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2</span></span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O, que significa que tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Aún en el agua pura, unas pocas de esas moléculas se descomponen en los iones H</span></span><sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">+</span></span></sup><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">y OH</span></span><sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">-</span></span></sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">, que son los que se neutralizan en los electrodos de nuestro experimento y forman el hidrógeno y oxígeno gaseosos.</span></span><o:p></o:p></span></p>Unknownnoreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3982536978102170249.post-63121431967736472712009-11-10T13:52:00.000-08:002009-11-10T13:54:07.825-08:00Experimentos de Química I<p><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Líquidos de raro comportamiento.</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Existen algunos líquidos que presentan comportamientos realmente extraños, debidos a la composición química y estructura de las moléculas que lo forman o al tipo de interacción de esas moléculas o partículas con el solvente, cuando se trata de una solución o suspensión.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Veremos uno de esos casos, que puede ubicarse dentro del último grupo mencionado.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Pongamos en un vaso algunas cucharadas de almidón de maíz (Maicena, p.ej.) y agreguemos agua como para formar una papilla bastante líquida, revolviendo con una cucharita. Ya desde el principio notaremos que no es lo mismo que preparar otras mezclas comunes en la cocina: cuesta bastante mover la cucharita. En realidad, es posible revolver lentamente, pero en cuanto aumentamos la velocidad de agitación, la resistencia al movimiento crece notablemente. Con un movimiento lento no sera dificultoso hundir la cucharita hasta el fondo, pero si intentamos un movimiento brusco, se encontrará nuevamente una gran resistencia.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Tomemos el vaso con una mano y hagamoslo mover rápidamente en círculos. Si el líquido fuese agua o leche, ya se habría volcado... Pero eso no ocurre con el líquido blanco que preparamos.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Otra prueba que demuestra el comportamiento extraño de este líquido consiste en volcarlo a otro recipiente en forma de chorro fino. Veremos que no tenemos un chorro uniforme y perfectamente vertical como ocurriría con el agua, sino que oscila y se mueve como si estuviera bailando...</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Este comportamiento poco común ubica al líquido que preparamos entre los llamados fluidos no Newtonianos, y a este en particular, entre los fluidos</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">dilatantes</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">. Un sistema con propiedades comparables son las llamadas "arenas movedizas": se trata de una mezcla de arena y agua en la que pueden quedar atrapados animales o personas incautas. También en este caso un movimiento brusco hace que la mezcla se vuelva más rígida, dificultando o imposibilitando los movimientos.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Otro fluido no Newtoniano que encontramos en la cocina es el ketchup: generalmente ocurre que al volcar el recipiente de ketchup el contenido no salga, no se vierta. Es necesario agitar fuertemente para que el contenido se vierta con facilidad. Ocurre que la</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">viscosidad</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">del fluido disminuye al agitarlo, promoviendo el movimiento de las moléculas entre sí. Luego de algunos minutos la viscosidad vuelve a aumentar. Ese comportamiento es típico de los llamados fluidos</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">tixotrópicos</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">, y tiene considerable importancia en algunos productos industriales, como las pinturas. En efecto, al pintar con pincel, por ejemplo, se promueve el movimiento de las moléculas entre sí, la viscosidad disminuye y la pintura se extiende fácilmente. Pero la viscosidad debe aumentar rápidamente después de pintar, para evitar las "chorreaduras"...</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><a name="pila"></a></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><a name="acidoalcali"></a></span></span><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Es ácido o alcalino?</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">El agua pura no es ni ácida ni alcalina. Es neutra. Pero cuando se disuelven cosas en agua, se obtienen soluciones que probablemente ya no sean neutras. Serán</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">ácidas</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">, como el vinagre, el jugo de limón, etc., o</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">alcalinas</span></span></i><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">(también denominadas</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">básicas</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">), como el agua de cal, algunos jabones, algunos líquidos limpiadores de uso doméstico, etc.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Para determinar si una solución es ácida o alcalina, los químicos usan sustancias llamadas indicadores, que cambian de color según como sea la solución que se estudia. Mamá Naturaleza nos ofrece algunos de esos indicadores en la forma de los colorantes de las flores y otros vegetales (esos colorantes se llaman</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">antocianinas</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">).</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:2.25pt;tab-stops:112.5pt"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Veamos como se prepara fácilmente una solución de indicador. Necesitaremos algunas campanillas azules, esas flores de las enredaderas que crecen en muchos terrenos baldíos y que se muestra en la figura. También pueden servir algunas hojas de repollo colorado. Tomamos esas flores u hojas, las convertimos en tiras finas con un cuchillo, las colocamos en un vaso y las cubrimos con un poco de alcohol fino.</span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Otra posibilidad es hervir el vegetal con agua durante unos 10 minutos y dejar enfriar, o simplemente molerlo con un poco de agua (en una licuadora, por ejemplo). Las soluciones en agua suelen ser algo turbias, a diferencia de los extractos con alcohol.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Luego de filtrar el líquido obtenido a través de un trozo de tela o algodón, o de un papel de filtro para café, tendremos listo nuestro indicador, con un hermoso color azul.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Pongamos un poco del indicador en dos vasos y agreguemos a uno, unas gotas de vinagre (ácido): el líquido tomará color rojo; al otro, unas gotas de limpiador desengrasante para cocina o de amoníaco (álcali): el indicador tomará color verde. Tendremos entonces:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Solución de indicador + ácido: color rojo</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Solución de indicador (neutro): color azul</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Solución de indicador + álcali: color verde</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Pero esas reacciones pueden invertirse. Si a la solución ácida de color rojo le agregamos un poco de solución alcalina (como limpiador desengrasante) el color virará a verde, pasando por azul. O sea que la solución ácida es neutralizada por el álcali, y finalmente se vuelve alcalina.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">También podemos neutralizar la solución alcalina de color verde agregándole vinagre: tomará color azul, y finalmente color rojo, si se agrega un exceso de ácido.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Es una buena idea experimentar con colorantes de distintos vegetales (flores, remolacha, etc.) para prepara el indicador...</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Y teniendo un indicador que funciona bien, intentemos determinar si los distintos líquidos que encontramos en nuestra casa o nuestro cuerpo son ácidos o alcalinos...</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Otro indicador:</span></span></span></b><span class="apple-converted-space"><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span></span><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Podemos preparar fácilmente un indicador comprando un chicle laxante (conteniendo fenolftaleina) en la farmacia y agitándolo en un vaso con un poco de agua. Luego filtrar para obtener una solución límpida. La solución así obtenida será incolora en medio ácido o neutro y tomará color rosado violáceo en medio alcalino.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><a name="tinta"></a></span></span><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Tinta invisible.</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Y para qué sirve la tinta invisible?...Respuesta: para escribir mensajes secretos que pueden leer solo aquellos que sepan como revelarlos. Es un método que usaban algunos prisioneros de guerra para mantenerse comunicados entre sí. Veamos un par de métodos para escribir esos mensajes:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">1.- Escribir el mensaje en una hoja de papel blanco con leche o jugo de limón, usando una pluma o un palito de madera con punta como lapicera (conviene usar trazos gruesos), y dejar secar. El mensaje puede revelarse calentando la hoja de papel con una plancha bien caliente o en el horno de la cocina (con el permiso de su dueña...).</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2.- Escribir de la misma forma con una solución de almidón, preparada mezclando una cucharadita de almidón de maíz (maicena) o de trigo con 1/4 taza de agua, calentando hasta ebullición y dejando enfriar. El mensaje se revela mojando la hoja de papel con una solución diluída de yodo, que se prepara agregando varias gotas de tintura de yodo (que se compra en la farmacia) a 1/4 taza de agua. El escrito aparece en color azul sobre un fondo celeste.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Y ya que estamos, probemos de agregar una gota de tintura de yodo a varios mililitros de solución de almidón, agitando el recipiente después. El color azul obscuro, casi negro, que aparece explica el "funcionamiento" de la tinta invisible que describimos y es una manera que usan los químicos para detectar la presencia de pequeñísimas cantidades de yodo.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><a name="oxigeno"></a></span></span><b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">El oxígeno del aire.</span></span></span></b><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En cualquier hoja de una planta hay un laboratorio maravilloso, casi mágico. La planta absorbe anhídrido carbónico del aire (ese gas que produce el efecto invernadero y el recalentamiento de nuestro planeta), toma agua y minerales a través de las raíces y con ayuda de la luz del Sol, fabrica almidón, azúcares, grasas, proteínas, etc. y libera oxígeno. Ese oxígeno que todos necesitamos para respirar!</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Pero...¿cuanto oxígeno hay en el aire? Respuesta: 21%, o sea, algo así como una quinta parte (1/5). El resto es casi todo nitrógeno.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Podemos comprobar fácilmente que esa es la cantidad de oxígeno en el aire mediante estos dos sencillos</span></span><span class="apple-converted-space"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">experimentos</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">:</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">1.- En este primer experimento se trabaja con fuego, que siempre es peligroso. Por esa razón los niños necesitarán del permiso y vigilancia de una persona mayor.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En el centro de una olla grande o una palangana y usando masilla o plastilina fijamos una velita de torta de cumpleaños (o un cabo de vela común). Luego agregamos agua en el recipiente hasta una altura de 1 cm., aproximadamente. Encendemos la vela y luego la cubrimos con un frasco de vidrio (de mermelada o café), hasta que la boca del frasco quede sumergida en el agua. Veremos que después de algunos segundos la llama se extingue y el agua sube en el frasco. Qué pasó? La llama resulta de la combinación de la cera de la vela, fundida y a alta temperatura, con el oxígeno del aire. Cuando el oxígeno existente en el interior del frasco se consume, la llama se extingue y el agua entra a ocupar el espacio que antes ocupaba ese oxígeno. Si el frasco es cilíndrico, podemos comprobar que el agua subió aproximadamente 1/5 de la altura del frasco.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <p><span style="color:black"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En realidad, parte del agua sube porque se enfría y contrae el aire en el interior del frasco, previamente calentado por la llama de la vela. Ese problema no existe en el siguiente experimento.</span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span></span></p> <span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">2.- Repetiremos el experimento pero ahora absorbiendo el oxígeno a temperatura ambiente. Para eso, colocamos un trozo de lana de acero (de la que se usa para frotar las ollas en la cocina) en el fondo del frasco del experimento anterior, sujetándolo con una maderita o un trozo de alambre de manera que no se caiga al invertir el frasco. Luego de humedecer bien con agua la lana de acero, apoyamos el frasco invertido dentro de un recipiente que contenga un poco de agua, como se ve en la figura (si es agua coloreada con unas gotas de tinta, etc., se verá mejor) y dejamos todo en un lugar tranquilo. Luego de algunos días veremos que el agua asciende en el frasco. Esta vez el oxígeno contenido en el aire encerrado en el frasco se combina lentamente con el hierro, oxidándolo, y nuevamente vemos que el agua asciende en el frasco ocupando el lugar del oxígeno consumido. También en este experimento se comprueba que el agua sube para ocupar aproximadamente 1/5 de la altura del frasco.</span></span>Unknownnoreply@blogger.com0